1、熔点是固体将其物态由固态转变(熔化)为液态的温度,缩写为m.p.。
2、熔点表是在一个标准大气压下,物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度即熔点的统一汇总表格,有《元素熔点表》、《金属熔点表》、《重要化合物熔点》等。
3、例如下图《常见物质熔点表》:熔点理论发展晶体开始融化时的温度叫做熔点。
(资料图)
4、物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体则没有熔点。
5、晶体又因类型不同而熔点也不同。
6、一般来说晶体熔点从高到低为原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。
7、在分子晶体中又有比较特殊的,如水,氨气等。
8、它们的分子间因为含有氢键而不符合“同主族元素的氢化物熔点规律性变化”的规律。
9、熔点是一种物质的一个物理性质。
10、物质的熔点并不是固定不变的,有两个因素对熔点影响很大。
11、一是压强,平时所说的物质的熔点,通常是指一个大气压时的情况;如果压强变化,熔点也要发生变化。
12、熔点随压强的变化有两种不同的情况。
13、对于大多数物质,熔化过程是体积变大的过程,当压强增大时,这些物质的熔点要升高;对于像水这样的物质,与大多数物质不同,冰熔化成水的过程体积要缩小(金属铋、锑等也是如此),当压强增大时冰的熔点要降低。
14、另一个就是物质中的杂质,我们平时所说的物质的熔点,通常是指纯净的物质。
15、但在现实生活中,大部分的物质都是含有其它的物质的,比如在纯净的液态物质中溶有少量其他物质,或称为杂质,即使数量很少,物质的熔点也会有很大的变化,例如水中溶有盐,熔点就会明显下降,海水就是溶有盐的水,海水冬天结冰的温度比河水低,就是这个原因。
16、饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃,北方的城市在冬天下大雪时,常常往公路的积雪上撒盐,只要这时的温度高于-22℃,足够的盐总可以使冰雪熔化,这也是一个利用熔点在日常生活中的应用。
17、熔点实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度,以冰熔化成水为例,在一个大气压下冰的熔点是0℃,而温度为0℃时,冰和水可以共存,如果与外界没有热交换,冰和水共存的状态可以长期保持稳定。
18、在各种晶体中粒子之间相互作用力不同,因而熔点各不相同。
19、同一种晶体,熔点与压强有关,一般取在1大气压下物质的熔点为正常熔点。
20、在一定压强下,晶体物质的熔点和凝固点都相同。
21、熔解时体积膨胀的物质,在压强增加时熔点就要升高。
22、在有机化学领域中,对于纯粹的有机化合物,一般都有固定熔点。
23、即在一定压力下,固-液两相之间的变化都是非常敏锐的,初熔至全熔的温度不超过0.5~1℃(熔点范围或称熔距、熔程)。
24、但如混有杂质则其熔点下降,且熔距也较长。
25、因此熔点测定是辨认物质本性的基本手段,也是纯度测定的重要方法之一。
26、测定方法一般用毛细管法和微量熔点测定法。
27、在实际应用中都是利用专业的测熔点仪来对一种物质进行测定。
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